LEY DE LOS GASES IDEALES
• Es una simplificación de los gases reales que se
realiza para estudiarlos de manera más sencilla.
•Es un gas
hipotético :
Ø Formado por
partículas puntuales sin efectos electromagnéticos, es decir, sin atracción ni
repulsión entre ellas.
Ø Las colisiones
entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, (conservación de momento
y energía cinética).
Ø La energía
cinética es directamente proporcional a la temperatura.
Ø Los gases se
aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y
temperatura ambiente.
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•En 1648, el químico Jan Baptista van Helmont creo el vocablo GAS, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídrido carbono, se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
A
temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente
proporcional a la presión que este ejerce. Algebraica mente se puede expresar:
PV= K
Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Ley de Charles
•Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que
Donde:
P=
es la presión del gas
V
= el volumen del gas
n=
el número de moles
T=
la temperatura del gas medida en Kelvin
R=
la constante de los gases ideales
Formula: PV =nRT
FUENTES BIBLIOGRAFICAS
INTEGRANTES
1.- ALVARADO LÓPEZ JOAHAN
2.- GUADARRAMA DÍAZ MARÍA JAQUELINE
3.- MONTER GÓMEZ KARLA
4.- RODRIGUEZ HERNANDEZ DANNA PAOLA
