LEY DE LOS GASES IDEALES

• Es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla.

•Es un gas hipotético :

Ø Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos, es decir, sin atracción ni repulsión entre ellas.

Ø Las colisiones entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, (conservación de momento y  energía cinética).

Ø La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.

Ø Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

•En 1648, el químico Jan Baptista van Helmont creo el vocablo GAS, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídrido carbono, se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Algebraica mente se puede expresar:

 PV= K

Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Ley de Charles

•Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que

 Donde:

P= es la presión del gas

V = el volumen del gas

n= el número de moles

T= la temperatura del gas medida en Kelvin

R= la constante de los gases ideales

Formula: PV =nRT

FUENTES BIBLIOGRAFICAS

https://www.fisic.ch/contenidos/termodinamica/ley-d-los-gases-ideales

INTEGRANTES 

1.- ALVARADO LÓPEZ JOAHAN 

2.- GUADARRAMA DÍAZ MARÍA JAQUELINE

3.- MONTER GÓMEZ KARLA

4.- RODRIGUEZ HERNANDEZ DANNA PAOLA